... de magneziu CaOH2.MgOH2Mg2MgOH2CaOmetoda tehnica importanta pentru prepararea magneziului este electroliza carnalitului anhitru topit la 700 - 800C.In loc de carnalit se poate folosi si clorura de magneziu anhidra in amestec cu CaCl2 si NaCl. La catodul celulei electrolitice care este de fier se separa magneziul care, fiind usor, se ridica la suprafata topiturii de unde poate fi scos cu linguri speciale. La anod care este de grafit se separa clorul, care este aspirat .1.Magneziul obtinut are puritatea 98 -99 Mg purificarea lui se face prin retopire in cuptoare electrice.Insemnatate tehnica au dobandit in ultimul timp procedeele termice pentru obtinerea magneziului, din care mai importante sunt procedeele carbotermice si silicotermice. Dupa primul procedeu, oxidul de magneziu este redus cu carbune la temperatura arcului electric pest 2000C MgOCMgCOIn al doilea procedeu, oxidul de magneziu este redus cu siliciu. In acest scop, dolomitul in amestec cu siliciu sau ferosiliciu, este incalzit intr -un cuotor electric la 1200 - 1300C sub vid inaintat2MgO2CaOSiCa2SiO42Mg3Proprietati fiziceMagneziul este un metal moale, alb, stralucitor, care cristalizeaza in sistemul hexagonal. Este usor si maleabil astfel incat poate fi laminat in table subtiri si tras in fire. Cu unele metale formeaza aliaje cu diferite aplicatii in tehnica moderna.4Proprietati chimiceMagneziul este stabil in aer uscat in aerul umed se acopera cu un strat de oxid de magneziu care impiedica ca reactia de oxidare sa se desfasoare mai departe. Din aceasta cauza, magneziul are aspect mat .Aprins in aer, magneziul arde cu flacara luminoasa, deoarece oxidul de magneziu devine incandescent din cauza caldurii mari de reactieMg12O2MgO H - 145,8 K kalmol Lumina dezvoltata este bogata in radiatii ultraviolete In clorul umed se aprinde de la sine cu o reactie luminoasa si formare de clorura de magneziu, MgCl2 cu sulful de combina la temperatura mai ridicata cu azotul se combina la cald formand nitrura de magneziu, Mg3N2.Magneziul are actiune reducatoare asupra substantelor care contin oxigen astfel el poate arde si in bioxid de carbon, punand carbonul in libertate2MgCO22MgOCApa ataca magneziul numai foarte incet, datorita formarii stratului protector de hidroxid de magneziu. Asupra vaporilor de apa, magneziul are insa, o actiune puternic reducatoareMg2H2OMgOH2H2Amalgamul de magneziu reactioneaza cu apa chiar la temperatura obisnuita. Din cauza tendintei pronuntate de a se combina cu oxigenul, magneziul poate reduce numerosi oxizi, proprietate folosita pentru obtinerea unor elemente bor, siliciu, carbon etc.Magneziul poate forma cu combinatii organice halogenate de exemplu cu iod sau clor compusi organo - metalici. De exemplu, cu iodura de metil. CH3J, formeaza iodura de metil - magneziu, magneziu JCH3MgCH3J- Mg - JCH3Halogenurile de alchil - magneziu au rol important in chimia organica ca agenti de sinteza in reactiile Grignard .Magneziul reactioneaza cu acizi diluati, cu dezvoltare de hidrogen.5 Intrebuintari Din toate metalele grupei a II-a principale, magneziul este cel mai mult folosit ca metal. Datorita luminii puternice pe care o emana in timpul arderii el se intrbuinteaza la fabricarea rachetelor lumonoase si in fitografie. In metalurgie este folosit, fie pentru purificarea unor metale deoarece reduce oxizii si sulfurile formand combinatii insolubile in topitura , fie pentru fabricarea unor aliaje. De asemenea este utilizat si in chimia organica preparativa.6 Aliaje de magneziu Magneziul se aliaza cu aluminiul, care ii mareste rezistenta la rupere sau cu manganul, care ii mareste rezistenta la coroziune in aer umed. Aliaje simple de magneziu cu aluminiu sunt magnaliul si hidronaliul v. Aluminiul .Aliajele de magneziu care contin circa 90 Mg, iar restul cantitatii mici de alte metale ca aluminiu, zinc, cupru, mangan etc., sunt cunoscute sub numele de aliaje electron. Ele sunt rezistente fata de hidroxizii alcalini si fata de acizi, insa nu fata de apa pe care o descompun . Avand o mare duritate si rezistenta cum si o densitate redusa, sunt folosite la fabricarea avioanelor, automobilelor, masinilor industriale cum si pentru confectionarea diferitelor instrumente. COMBINATIILE MAGNEZIULUI Magneziul formeaza multe combinatii de importanta industriala. Ca materii prime pentru obtinerea lor se folosesc de obicei carbonatul si sulfatul de magneziu.COMBINATIILE MAGNEZIULUI CU OXIGENUL Oxidul de magneziu, MgO. numit si magnezia usta, este produsul de oxidare directa a magneziului. El se obtine si prin calcinarea hidroxidului, azotatului sau a carbonatului de magneziu. Industrial, se obtine prin calcinarea magneziului sau a hidroxidului de magneziu in cuptor electric, la 450CMgCO3MgOCO2In tarile asezate langa mari si oceane, oxidul si hidroxidul de magneziu se obtin din apa marii. Aceasta se trateaza cu lapte de var precipita intai carbonatul de calciuCaHCO32CaOH22CaCO32H2Odupa a carui indepartare prin filtrare se adauga din nou lapte de var, care precipita ionii Mg sub forma de hidroxid de magneziu MgCl2CaOH2MgOH2CaCl2Deoarece separarea hidroxidului de magneziu este anevoioasa, el este trecut, prin tratare cu bioxid de carbon, in carbonat hidratat MgOH2CO22H2OMgCO3.3H2O prin a carui calcinare rezulta apoi oxidul de magneziu MgCO3.3H2OMgOCO23H2O Oxidul de magneziu cristalizeaza in retele ionice de tipul NaCl. Este o pulbere alba, foarte usoara, care cu apa trece in hidroxid de magneziu, MgOH2, o baza slaba MgOH2OMgOH2 El se topeste la temperaturi foarte inalte peste 2600C . Din aceasta cauza este folosit la confectionarea caramizilor de magnezita, utilizate mai ales pentru captusirea cuptoarelor Martin. Mai este folosit ca adaos al glazurilor pentru sticla si ceramica, ca umplutura pentru hartie, ca suport de catalizator etc. Hidroxidul de magneziu, MgOH2, se obtine prin tratarea unor saruri solubile de magneziu cu un hidroxid alcalin MgSO42NaOHMgOH2Na2SO4 sau prin actiunea apei asupra oxidului de magneziu. Se dizolva foarte putin in apa solutia apoasa are o reactie slab alcalina. La incalzire puternica trece in oxid de magneziu. Hidroxidul de magneziu se foloseste la prepararea cimentului magnezian, la rafinarea zaharului, in medicina etc. SARURILE MAGNEZIULUI Sarurile de magneziu sunt ionice in apa se gasesc sub forma de ioni hidratati iMgH2O6s2. Dizolvarea in apa sarurilor de magneziu anhidre este insotita de o puternica dezvoltare de caldura. Energia de hidratare fiind mare, sarurile de magneziu cristalizeaza din solutie apoasa sub forma de hidrati stabili. Dintre sarurile de magneziu mai importante sunt clorura, carbonatul, sulfatul si diferiti silicati de magneziu naturali si artificiali. Clorura de magneziu, MgCl2, se gaseste in natura dizolvata in apa marilor si sub forma de carnalit. Ea se obtine ca produs secundar de la lesiile mama de carnalit ramase de la prepararea corurii de potasiu. Din solutii apoase cristali...
Download