...bricarea carburii de calciu.Se obtine astfel siliciul impurificat cu carbura de calciu ,sub forma de bucari mari ,compacte ,cu structura cristalina vizibila. Intr-o varianta a acestui procedeu se adauga fier obtinandu-se un aliaj ,ferosiliciul ,cu 40- 90 Si.Ferosiliciul foloseste la obtinerea de fonte silicioase cu 12-17 Si ,din care se toarna aparate rezistente la acizi ,folosite in industria chimica.2 Siliciul pur .Se transforma siliciul brut sau feosiliciul ,in modul aratat mai departe ,in tetraclorura de siliciu ,SiCl ,sau in triclor silan ,HSiCl .Aceste substante fiind lichide cu puncte de fierbere scazute,se purifica prin distilarea fractionala ,apoi se reduc cu hidrogenul la trecerea prin tuburi incalzite sau pestye un filament metalic incandescent 800 C SiCl 2H Si 4HClSiliciul super pur asa cum este cerut in indusctria semiconducorilorse obtine sin siliciul pur prin metoda topirii zonale.Prin acest procedeu impuritatile se aduna intr-o extremitate a vergelei de siliciu supusa tratamentului , margine care se indeparteaza. Propietati fizice si chimice1Siliciul cristalizeaza in sistemul cubic .Cristalele de siliciu sunt lucioase ,cenusii ca fierul ,mai dure decat acest metal duritate 7 pe scara Mohs dar casante.Siliciul este semiconductor conductibilitate electrica foarte mica la siliciul pur ,creste cu temperatura si cu continutul in impuritati.2Reteaua cristalului de siliciu este de acelasi tip cu a diamantului.Fiecare atom de siliciu este inconjurat tetraedic de alti 4 atomi la distanta intratimica Si-Si de 2.34 A3Siliciul nu fiormeaza solutii fizice cu nici un solvent , asemanandu-se cu diamantul.4La temperaturi joase siliciul este putin reactiv asa cum se prevede pe baza structurii sale.Siliciul amorf este mai reactiv decat cel cristalizart fiind mai fin divizat. Dintre elementele electronegative ,siliciul se combina ,la tempertura camerei numai cu florul cu care da tetrafluorura se siliciu SiF .Cu florul si cu bromul ,siliciul reactioneaza la 500 grade formand tetrahalogenurile respective. Si O SiOReactia este foarte exoterma.Siliciul cristalizat se combina cu sulful la 600 de grade ,cu incandescenta ,dand sulfura de siliciu.Cu azotul combinarea are loc la 1000 de grade si duce la o nitrura Si NCu carbonul se combina la 2000 de grade dand carbura de siliciu ,SiC.Tot la temperatura inalta se combina si cu borul ,dand SiB5Siliciul se combina cu multe metale cum sunt Li ,Be, Mg, Ca ,Sr, Ba, Cr, Mo ,, Fe ,Co ,Ni ,Pt ,Cu cand este incalzit cu ele la alb-rosu.6Siliciul nu reactioneaza la rece cu apa nici cu acizii tari.Cu apa are loc la 800 de grade o reactie analoga cu aceea a carbonului Si 2H O SiO 2H7Atomul de siliciu spre deosebire de atomul de C poate insa folosi orbitali d.Orbitall 3d sunt la nivel energeticdestul de apropiat de al orbitalilor 3s si 3ppentru a putea da nastere unei hidridizari sp d.o asemenea structura se intalneste in ionulSiF in care cele sase legaturi de Si-F sunt echivalente si grupate octaedic in jurul atomului central de Si.In combinatiile sale cu ceilalti halogeni si cu oxigenul ,siliciul are numarul de coordinatie 4 dar sunt indicatii ca la formarea legaturilor Si-O contribiue si orbitali 3d.INTREBUINTARISiliciul se utilizeaza in -industria tranzitorilor datorita propietatilor de semiconductor-sub forma de aliaje ferosiliciul cu propietati anticorozive.-sub forma de cuart SiO pentru confectionarea lentilelor si prismelor aparatelor optice.-sub forma de silicati talc ,mica ,feldspati in industria materialelor de constructiiciment ,ceramica ,portelan si sticla.àVatimHsHCJCJ mHsHCJ ajCJUmHnHsHua01klaaVUVtno!zIaaBt 1h à!...
Download