...une usor , de exemplu azotitul de amoniu NH4NO2 N2 2 H2OIn laborator se foloseste un amestec de solutii de azotit de sodiu si clorura de amoniu , din a caror reactie rezulta partial azotit de amoniu, care mai departe se descompune in azot. NaNO2 NH4Cl NH4NO2 NaClIndustrial, azotul se obtine odata cu oxigenul prin lichefierea si distilarea fractionata a aerului lichid . Aceasta se realizeaza prin cateva detente si condensari succesive , in decursul carora se produce o scadere de temperatura suficienta pentru separarea componentelor aerului .Conform procedeului G. Claude , aerul uscat si decarbonat prin trecere peste NaOH , comprimat si racit la -170C intr-un schimbator de caldura , este supus unei detente de la 50atm la 5 atm . La baza coloanei se aduna aer lichefiat bogat in oxigen , care este constituentul mai putin volatil azotul sub forma gazoasa , se ridica in coloana , strabate refrigerentele si sub forma lichida , se colecteaza in rezervorul central de la baza coloanei la -183C , sub 5 atm . De aici , azotul este recirculat spre varful coloanei unde se produce din nou o detenta , de la 5 atm la 1 atm . Fractiunea gazoasa , formata din azot practic pur , paraseste coloana printr-o conducta din varf . Lichidul ramas curge prin talere , se imbogateste din ce in ce in oxigen , intalnit in contracurent , se aduna sub forma de oxigen lichid aproape pur 98 . Azotul ramas dupa indepartarea oxigenului mai contine si gaze rare existente in atmosfera si chiar urme de - 1 -oxigen . Azotul se pastreaza si se transporta comprimat la 150 atm in tuburi de otel . In stare pura , azotul se obtine prin descompunere termica a azidei de sodiu sau de bariu2 NaN3 2 Na 3 N2 Azotul este un gaz incolor , fara miros , mai usor decat aerul . In apa se dizolva mai putin decat oxigenul . Azotul nu intretine arderea si deci nici viata din aceasta cauza poarta numele de azot , de la cuvantul grecesc azotos fara viata . Vechea lui denumire este nitrum , adica generator de nitru silitra de aceea i se mai spune si nitrogen, iar simbolul, iar simbolul lui a ramas N . Molecula azotului este diatomica , atomii de azot fiind legati intre ei printr-o legatura tripla NN . Distanta dintre nuclee este 0,109 nm . Disocierea moleculei , chiar la temperaturi inalte , se face foarte greu energia de disociere a moleculei de azot in atomi este de 944,7 kJ mol-1 .Taria legaturii in molecula N2 este cauza inertiei chimice a azotului .Daca se trece azotul sub presiune redusa printr-un arc electric , la o tensiune mare , se formeaza azot activ , alcatuit din atomi de azot in stare fundamentala , care trec apoi in molecule pre-asociate si in final , in molecule stabile . Recombinarea atomilor in molecule este insotita de o luminescenta galbena-verzuie .Reactivitatea azotului este foarte mica in conditii normale din cauza stabilitatii moleculei , dar poate fi marita prin ridicarea temperaturii .Cu hidrogenul , azotul se combina in anumite conditii la 500C , sub presiune si in prezenta catalizatorilor pentru a forma amoniac N2 3 H2 ! 2 NH3La temperaturi mai inalte echilibrul reactiei este deplasat spre stanga . Azotul se combina si cu oxigenul la temperatura arcului electric formand oxid de azot N2 O2 ! 2NOIn atmosfera , descarcarile electrice produc energia necesara formarii monoxidului de azot din componentele aerului . Anual se transforma in monoxid de azot circa 40 milioane tone de azot . Prin combinarea azotului cu unele metale rezulta nitruri sau azoturi metalice . Cu litiul , azotul reactioneaza la temperatura camerei formand azotura de litiu N2 6 Li 2 Li3N Cu celelalte metale reactioneaza numai la incalzire.- 2 -COMBINATIILE AZOTULUIAtomul de azot avand pe stratul electronic exterior cinci electroni , in combinatiile cu hidrogenul si cu metalele el isi completeaza octetul electronic , adica este tricovalent . In combinatiile cu oxigenul participa complet sau partial cu electronii stratului exterior electronii de valenta . Diferitele stari de oxidare pe care le poate manifesta azotul in combinatiile sale sunt urmatoarele Stare de oxidare543210-1-2-3Exemple de combinatiiN2O5NO2N2O3NON2O4N2ON2NH2OHH2N-NH2NH3Azo
tul formeaza diferite combinatii cu hidrogenul amoniacul NH3- , acidul azothidric HN3- , ale carui saruri se numesc azide si hidrazina N2H4 . Dintre...
Download