... cu hiroxid de sodiu, cand trece in aluminat de sodiu solubil. Prin topire cu oxizi metalici formeaza oxizi micsti de forma MIAlO2 aluminati anhidri sau MIIAl2O4 spineli. Oxidul de calciu CaO, substanta obtinuta prin descompu-nerea termica a carbonatului sau azotatului de calciu, masa moleculara 56,08 CaCO3 CaO CO2 - oxidul de calciu si dioxidul de carbon se obtin prin descompunerea termica a calcarului piatra de var. Componentul principal al calcarului este CaCO3. Oxidul de calciu varul nestins are intrebuintari in constructii, in agricultura la neutralizarea solurilor care sunt prea acide si in care nu s-ar putea dezvolta bine plantele la fabricarea amoniacului, clorurii de var, azotatului de calciu, carbidului la purificarea sucului zaharat in fabricile de zahar in tabacarie in industria metalurgica fabricarea fontei in industria sticlei etc. Calcinarea carbonatului de calciu a pietrei de var, amestecat cu cabune, se realizeaza industrial in cuptoare verticale. Oxidul de calciu reactioneaza cu apa, cu degajare de caldura stingerea varului, formand hidroxid de calciu var stins CaO H2O CaOH2 La cald se combina cu oxizi, cu formare de saruri. Se intrebu-inteaza la fabricarea varului stins, a carburii de calciu, ca agent bazic in metalurgie. Oxidul de carbon CO, substanta care rezulta prin arderea incompleta a carbonului, masa moleculara 28,01. In cantitati mici se gaseste in unele gaze vulcanice. Se obtine prin actiunea acidu-lui sulfuric concentrat asupra acidului formic sau asupra acidului oxalic la cald HCOOH CO H2O Acid formic H2C2O4 CO2 CO H2O Acid oxalic -monoxidul de carbon este edosebit de toxic, chiar si in cantitati mici daca este inspirat, reactioneaza cu hemoglobina din sange, impiedicand-o sa transporte oxigenul catre celulele corpului. Industrial se obtin cantitati mari de oxid de carbon din gazul de generator si gazul de apa. Este un gaz incolor, inodor, greu de lichefiat, putin solubil in apa, toxic blocheaza hemoglobina prin formare de carboxihemoglobina. Proprietatile fizice ale oxidului de carbon sunt foarte asemanatoare cu cele ale moleculei de azot, N2, datorita faptului ca cele doua substante au acelasi numar de electroni in molecula . Pe baza datelor experimentale referitoare la distantele interatomice, ca si la energia de legatura se atribuie moleculei de CO urmatoarea structura electronica ..C a O ..C .. Oxidul de carbon reactioneaza la cald cu hidroxidul de sodiu sau de potasiu, conducand la formiatii respectivi reactie pe baza careia este considerat anhidra acidului formic CO KOH HCOOK Formiat de potasiu Cu clorul formeaza fosgen, COCL2. Este un reducator puternicCu oxigenul formeaza bioxidul de carbon CO O2 CO2 Reactioneaza cu vaporii de apa la cald CO H2O CO2 H2 Reduce numerosi oxizi metalici de Pb, Zn, Fe etc. la metal. In alte reactii, oxidul de carbon poate functiona ca oxidant, de ex. fata de sodiu si de magneziu CO Mg C MgO Reactioneaza cu hidrogenul , conducand la produsii diferiti hidrocarburi, alcool metilic, in functie de conditii catalizator, temperatura, presiune.Astfel, in prezenta nichelului metalic conduce la metan CO 3H2 300C CH4 H2O Ni Datorita dubletului de electroni neparticipanti de la atomul de carbon, oxidul de carbon poate functiona ca ligand in combinatii complexe. Se cunoaste un numar mare de astfel de combinatii denumite carbonili metalici, de exemplu tetracarbonilul de nichel, NiCO4 , pentacarbonilul de fier, FeCO5, etc. Este folosit ca reducator in metalurgie si drept combustibil. Dioxidul de carbon - dioxidul de carbon se gaseste in aer in proportie de 0,003 si in apele carbogazoase. Intrucat procesele care produc CO2 arderi, putreziri, fermentatii, expiratie etc sunt compensate de procese care iau CO2 din aer fotosinteza, concentratia acestuia nu variaza apreciabil. CO2 este un gaz cudensitatea mai mare decat a aerului, solubil in apa, cu care se combina partial. La presiune ridicata se transforma in CO2lichid. In aceasta stare se pastreaza in cilindrii de otel. Dioxidul de carbon nu arde si nu intretine arderea si viata. Omul si animalele se sufoca in aer cu peste 30 CO2. Intrebuintariprepararea sodei de rufe carbonat de sodiufabricarea bauturilor carbogazoase sifon, Coca-Colastingerea incediinlor 4.tratarea unor boli de ex. la Covasna, mofete Oxidul de potasiu K2O, substanta care se obtine prin actiunea potasiului metalic la cald asupra hidroxidului, azotatului sau azotitului de potasiu KOH K K2O H2 KNO3 5K 3 K2O N2 KNO2 3K 2K2O N2 Se prezinta sub forma unei substante solide cristaline, de culoare alb-galbuie, masa moleculara 94,19. Reactioneaza energic cu apa si bioxidul de carbon, formand hidroxid, respectiv carbonat de potasiu K2O H2O 2KOH K2O CO2 K2CO3 Oxidul de sodiu Na2O, substanta care se obtine prin actiunea sodiului metalic la cald asupra azotatului, peroxidului sau hidroxidului de sodiu NaNO3 5Na 3 Na2O N2 Na2O2 2Na 2Na2O NaOH Na Na2O H2 Se prezinta sub forma unei substante solide, cristaline, de culoare alba, masa moleculara 61,99. Reactioneaza usor cu apa si cu bioxidul de carbon Na2O H2O 2NaOH Na2O2 2Na 2Na2O NaOH Na Na2O H2 Prin incalzire in oxigen formeaza peroxidul de sodiul, Na2O2. Dioxidul de sulf in stare gazoasa, se foloseste ca materie prima la fabricarea acidului sulfuric, ca decolorant pentru fibre textile, ca dezinfectant. In stare lichefiata, SO2 se intrebuinteaza ca solvent selectiv la rafinarea petrolului si ca substanta criogena producatoare de frig, deoarece, prin trecerea sa din stare lichida in stare gazoasa, se produce o accentuata scadere de temperatura. - carbunii, petrolul si gazele naturale contin si compusi ai sulfului. Prin arderea acestora se formeaza dioxid de sulf. Acest gaz ataca plamanii, producand astm - prin dizolvarea dioxidului de sulf in apa de ploaie, se formeaza ploile acide, care afecteaza constructiile, plantele si omoara pestii si alte organisme acvatice. Dioxidul d...
Download