...e intalneste sub forma de lame mici si colorate in indigo-albastru, cu duritatea 1,5-2 in scara Mosh Cupritul Cu2O contine 88,8 Cu si se afla sub cristale rosii-cenusiide denistate 5,85-6,16gcm3 si duritatea de 3,5-5 in scara Mosh Cuprul se mai gaseste si in alte minerale precum melaconitul CuOmalachitul Cu2CO3OH2 azuritul si crisocolul.In natura in general combinatiile cuprului se gasesc in minereuri alturi de combinatiile altor metale formand minereuri poliatomice. Prelucrarea minereurilor de cupru Cuprul metalic pur se obtine din minereurile sale .Pentru extragerea cuprului, concentratele minereurilor sale se prelucreaza prin procese piro- sau hidrometalurgice.prin prajire sulfurilor de cupru rezulta monoxid de cupru care prin reducere cu carbon si oxid de fier cu valenta 3 se obtine cupru brut. 8CuO 2Fe2O3 5C 8Cu 4FeO 5CO2 Dupa obtinerea cuprului brut acesta este afant si rafinat,in final obtinandu-se Cu de puritate 93-98,5. Proprietati fizice si chimice In stare compacta ,cuprul este un metal de culoare rosie-aramie, cu stalucire metalica vie si cu structura cristlina cubica,de duritate 2,5-3 in scara Mosh si densitate 8,96gcm3. Se cunosc un numar mare de aliaje pe care le formeaza Cu cu elementele Zn,Sn,Al,Ni, Be,Fe,Mg,Ag,Au,Si,etc.. Aliajele cu zincul poarta denumirea de alame , cele cu staniul de bronzuri,cele cu nichelul de nicheline, cu Al si Zn dearada. Cuprul e un metal cu activitate chimica redusa.Cu toate acestea el se combina cu oxigenul,sulful,haogenii,sau cu alte elemente si reactioneaza cu acidul azotic,sulfuric conc., sulfhidric, Cu NaCl,NaCN, cu sulfati sau azotati alcalini. In aer umed, cuprul se acopera cu o pelicula protectoare de cupru metalic si oxid de cupru monovalent dupa ecuatiile 2Cu O2 2H2O 2CuOH2 CuOH2 Cu Cu2O H2O Solutiile concentrate ale hidracizilor reactioneaza cu pulberea de cupru la cald ,in prezenta aerului sau a oxigenului 2Cu 4HCl O2 2CuCl2 2 H2O Cuprul reactioneaza cu hidrogenul sulfurat in prezenta sulfuri de carbon cu formare de sulfura de cupru si metan 8Cu H2S CS2 4Cu2S CH4 Cuprul nu se combina direct cu azotul dar prin actiunea amoniacului asupra Cu incazit la rosu rezulta nitrura de Cu3N.La temperatura obisnuita Cu reduce dioxidul de azot conform ecuatie 2Cu NO2 Cu2O NO. Cu metalic se dizolva in HNO3, in H2SO4 conc. la cald , in solutiile cianurilor alcaline sau in solutiile sarurilor de amoniu sau de fier trivalent 3Cu 8HNO3 3CuNO32 2NO 4H2O Cu H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 2Cu 4KCN H2O 12O2 2KiCuCN2s 2KOH Cu 4NH4OH 12O2 iCuNH34sOH2 3H2O Cu Fe2SO43 Cu SO4 2FeSO4 Cuprul are o impotanta deosebita din punct de vedere biologic si este probabil catalizatorul oxidarilor intracelulare. Combinatiile cuprului aCombinatiile cuprului monovalent Oxidul de Cu monovalent Cu2Ocuprit se gaseste in natura sub forma de cristale octaedrice rosii.Se obtine prin tratarea sarurilor CuII cu hidroxizii alcalini in prezenta unui reducator cum ar fi glucoza 2CuSO4 4NaOH glucoza Cu2O acid glucomic 2H2O 2Na2SO4 Cu2O e greu solubil in H2O si se deizolva in amoniac sau in hidracizi Cu2O 4NH3 H2O 2iCuNH32sOH Cu2O 8HCl 2H3iCuCl4s H2O. In prezenta hidrogenului sau a carbonului se reduce la Cu metalic.La acld reactioneaza si cu Mg,Zn,Al,metale alcaline etc. Cu2O H2 2Cu H2O Cu2O CO 2Cu CO2 Cu2O Mg 2Cu MgO Hidroxidul de cupru CuOH2 se obtine prin tratarea sarurilor de cupru monovalent cu solutia unui hidroxid alcalin la temperatura joasa CuCl KOH CuOH KCl Prin fierbere CuOH se transforma in oxidul rosu al cuprului monovalent 2CuOH --- Cu2O H2O Combinatia CuOH are culoarea galbena, densitatea 3,368gcm3, este nestabila si usor oxidabila,greu solubila in apa si usor solubila in amoniac. Monoclorura de xupru CuCl se prepara prin dizolvarea Cu2O in HCl, prin calcinarea CuCl2 la rosu sau prin tratarea cuprului metalic cu HCl in prezenta oxigenului din aer Cu2O 2HCl 2CuCl H2O 2CuCl2 ---2CuCl Cl2 2Cu 2HCl 12O2 2CuCl H2O CuCl se prezinta ca subtanta solida incolora de densitate 3,7gcm3,satbila in atmosfera uscata, greu solubil ain apa, se oxideaza si descompune sub actiunea luminii si umiditatii. Monoclorura se dizolva in amoniac , acid clorhidric,in clorurile metalelor alcaline sau NH4Cl, tiosulfati, etc. CuCl HCl HiCuCl2s sau H2iCuCl3s CuCl MeICl MeIiCuCl2s Deoarece solutiile clorhidrice sau amoniacale ale monocloruri de cupru se oxideaza foarte usor,se pastreaza in vase cu inchidere etansa. Sulfura cuprului monovalent Cu2S se intalneste in natura ca mineral numit calcozina. Se obtine prin combinarea directa a elementelor , prin actiune a H2S asupra cuprului metalic sau prin calcinarea CuS in atmosfera de hidrogen 2Cu S Cu2S 24,17kcal 2Cu H2S Cu2S H2 2CuS H2 --- H2S Cu2S Combinatia se prezinta sub form de octaedri albastri, de densitate 5,97gcm3, greu solubili in apa si se dizolva in acid azotic dilut la fierbere Reactioneaza cu acidul sulfuric si azotatul de argint precum si cu oxizi dupa ecuatiile Cu2S H2SO4 CuS CuSO4 SO2 2H2O Cu2S AgNO3 2CuNO3 Ag2S 2Ag Cu2S 3PbO2 Cu2O 3Pb SO2 Sulfatul cuprului monovalent Cu2SO4 se obtine prin incalzirea sulfatului de cupru bivalent cu cupru metalic CuSO4 Cu Cu2SO4 Se prezinta ca pulbere cenusie sabila la rece si in aer uscat ,se dezolva in HCl conc. si acid azotic sau acetic. Combinatiile cuprului bivalent Monoxidul de cupru CuO se gaseste in natura denumit melaconit.Se obtine prin incalzirea Cu metalic la temperatura peste 80 grade C sau a hidroxidului de cupru, prin calcinarea azotatului sau a carbonatului de cupru bivalent 2Cu O2 2CuO 37,6kcal CuNO32 CuO 2NO2 12O2 Combinatia se prezinta sub forma de pulbere neagra de densitate 6,45gcm3 ,greu solubila in apa, si se dizolvain acizi concentrati,sau in iodura de amoniu.este redusa la cupru metalic de hidrogen, carbon, fier, aluminiu,etc. 2CuO C 2Cu CO2 CuO H2 Cu H2O 3CuO 2Fe 3Cu Fe2O3 Oxidul de cupru bivalent serveste in industria sticlei si a emailurilor ca pigment verde. Hidroxidul cuprului bivalent CuOH2 se obtine prin teatarea sulfatului de cu bivalent cu solutie de hidroxid de sodiu CuSO4 2NaOH CuOH2 Na2SO4 Combinatia e greu solubila in apa are caracter amfoter , reactioneaza cu acizii si cu bazele precum si cu sarurile alcaline dupa ecuatiile CuOH2 2HNO3 CuNO32 2H2O CuOH2 2NaOH Na2iCuOH4s 2CuOH2 6KCN 2KiCuCN2s 4KOH CN2 Prin dizolvarea in amoniac rezulta reactivul Scheiter iCuNH34sOH2 ce serveste la dizolvarea celulozei. Pulberea e folosita ca pigment albastru. Dimerul dicloruri de cupru se obtine prin actinea clorului gazos asupra cuprului metalic 2Cu 2Cl2 Cu2Cl4 Se prezinta ca pulbere cristalina de culoare brun-inchis, de densitate 3,045gcm3 ,se tran sforma in CuO prin incalzire in aer. Monosulfura de cupru se gaseste in natura sub forma unui mineral numit covelina.In laborator se prepara prin incalzirea CuSO4 cu H2S prin reactia CuSO4 H2S CuS H2SO4 La cald reactioneaza cu acizii dupa ecuatiile CuS 2H2SO4 CuSO4 SO2 S 2H2O Prin in...
Download